6.2. Oksidēšanās - reducēšanās procesi elektrolītu šķīdumos

Oksidēšanās - reducēšanās procesi elektrolītu šķīdumos - tās ir reakcijas, kurās notiek elektronu pāreja no viena elementa atomiem pie atomiem ar lielāku elektronegativitāti.

Oksidēšanās – reducēšanās vienādojuma sastādīšanas secība

1. Uzraksta ķīmiskās reakcijas shēmu.
   
   FeCl₃ + KI → FeCl₂ + I₂ + KCl 
   
2. Nosaka oksidēšanās pakāpes visiem elementiem.
    

   Atceries!!! Elementam vienkāršā vielā oksidēšanās pakāpe ir 0. Skābeklim oksidēšanās pakāpe savienojumos parasti ir –2. Ūdeņradim oksidēšanās pakāpe savienojumos parasti ir +1. Metāliskajiem elementiem savienojumos oksidēšanās pakāpes ir tikai pozitīvas. A grupu metāliem oksidēšanās pakāpes skaitliski sakrīt ar grupas numuru.

   
   
    
3. Nosaka elementus, kuri reakcijas gaitā maina oksidēšanas pakāpes.
   
   
    
4. Vienādo atomu skaitu.
   
   
    
5. Nosaka, kurš elements elektronus pievienojis/atdevis un cik.
   
   
    
6. Vienādo pievienoto un atdoto elektronu skaitu, atrodot mazāko kopīgo dalāmo.
   
   
    
7. Izliek atrastos koeficentus elektronbilances vienādojumā, sākot ar vienādojuma labo pusi.
   FeCl₃ + KI → 2FeCl₂ + I₂ + KCl
    
8. Izliek trūkstošos koeficientus.
   2FeCl₃ + 2KI → 2FeCl₂ + I₂ + 2KCl