1. uzdevums

Prognozē iespējamo pH maiņu dotajos sāļu ūdensšķīdumos!

KI CuCl2 Na2SO3
Atrisinājums
a) Noskaidro, vai sāls šķīst ūdenī. (Neorganisko sāļu, skābju un bāzu šķīdība ūdenī)
KI CuCl2  Na2SO3
š š š

Tālāk
b) Nosaka, no kādas bāzes un no kādas skābes veidots sāls.

KI

CuCl2

Na2SO3

KOH

HI

Cu(OH)2

HCl

NaOH

H2SO3

Tālāk
c) Nosaki, stipri vai vāji elektrolīti ir noteiktās bāzes un skābes.
KOH HI Cu(OH)2 HCl NaOH H2SO3
stiprs stiprs vājš stiprs stiprs vājš

Tālāk
d) Novērtē hidrolīzes iespējamību.
Hidrolīze nenotiek, jo šķīdumā nav jonu, kas varētu savstarpēji saistīties. Hidrolīze notiek. Šķīdumā uzkrājas brīvi H+ joni. Hidrolīze notiek. Šķīdumā uzkrājas brīvie OH- joni.

Tālāk
e) Nosaki sāļu ūdensšķīdumu vidi.
KI CuCl2 Na2SO3
neitrāla skābā bāziska
pH~7 pH<7 pH>7