1. Kurai no dotajām vielām nepiemīt oksidējošas īpašības?

  S

  H2S

  SO3

  H2SO4

2. Kādas īpašības piemīt perhlorskābei HClO4?

  gan oksidējošas, gan reducējošas;

  tikai reducējošas;

  tikai oksidējošas;

  ne oksidējošas, ne reducējošas.

3. Ar kuru vielu var realizēt pārvērtību Fe2+ → Fe3+?

  ar Fe;

  ar Na2S;

  ar Cl2;

  ar H2O.

4. Cik liela ir koeficientu summa vienādojumā, kas attēlo magnija reakciju ar slāpekli?

  2

  3

  4

  5

5. Hidroksonija jona ķīmiskā formula ir:

  OH-;

  H+;

  CuOH+;

  H3O+.

6. Universālindikatora krāsa amonjaka ūdensšķīdumā ir

  zila;

  sarkana;

  dzeltena;

  aveņsarkana.

7. Hlorūdeņraža šķīdumu ūdenī sauc par

  hlorūdeni;

  ūdeņraža pārskābi;

  sālsskābi;

  ožamo spirtu.

8. Kura viela neveidojas, koncentrētai slāpekļskābei reaģējot ar metāliem?

  H2

  H2O

  N2

  NO2

9. Reakcijā SF4 + 2H2O → SO2 + 4HF sērs ir:

  oksidētājs;

  reducētājs;

  gan oksidētājs, gan reducētājs;

  tā nav oksidēšanās-reducēšanās reakcija.

10. Kuru vielu var izmantot sulfātjona pierādīšanai?

  Ba(NO3)2;

  BaCO3;

  Ba3(PO4)2;

  BaSO3.

11. Kurš no minerālmēslojumiem būtu jālieto auga veģetācijas sākumposmā, lai veidotos spēcīgas lapas?

  superfosfāts;

  precipitāts (CaHPO4);

  amonija nitrāts;

  fosforītmilti.

12. Kurš no slāpekļa savienojumiem satur visvairāk slāpekļa?

  Ca(NO3)2;

  KNO3;

  CO(NH2)2 (karbamīds);

  NH4NO3.

13. Kura minerālmēslojuma uzglabāšanā ir jāievēro īpaši drošības noteikumi?

  amonija sulfāts;

  kālija nitrāts;

  superfosfāts;

  fosforītmilti.

14. Kā jārīkojas, atšķaidot koncentrētu sērskābi?

  sērskābe strauji jālej ūdenī;

  ūdens strauji jālej sērskābē;

  sērskābe lēni jālej ūdenī;

  sērskābi nedrīkst atšķaidīt ar ūdeni