6.3. Atomu savienošanās secība un izomērija

Ogleklis veido ievērojami lielāku savienojumu skaitu nekā citi ķīmiskie elementi. To var izskaidrot ar oglekļa atoma uzbūvi.

Ierosinātā stāvoklī ogleklim ir 4 nesapāroti elektroni, tāpēc ogleklis spēj piedalīties 4 kopīgu elektronu pāru (4 kovalento saišu) veidošanā gan ar citiem oglekļa atomiem, gan arī ar skābekli, slāpekli, sēru, fosforu, halogēniem, kā arī metālu atomiem.

Oglekļa atomi var veidot nesazarotas, sazarotas un cikliskas virknes.

Molekulformulas C4H10 gadījumā var uzrakstīt divas struktūrformulas, kas atbilst divām dažādām vielām ar atšķirīgām fizikālajām īpašībām.

 

Parādība, kad vielām, kurām ir vienāds sastāvs, ir atšķirīga uzbūve un īpašības, ir izomērija.